Question

2．H₂S分子中H-S键的键角为92°，说明H₂S分子是极性（选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H₂S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H₂S、CuS这三种物质电离或溶解出S^2-的能力FeS＞H₂S＞CuS．实验室制取并收集H₂S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是NaOH溶液．
（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na₂S_X）会被氧化为Na₂SO₄，此时1molNa₂S_X失去的电子数为6x+2mol；若Na₂S_X与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x=3．
（2）往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体．
（3）已知25℃：H₂S K_i1=9.1×10^-8  K_i2=1.1×10^-12；H₂SO₃  K_i1=1.5×10^-2  K_i2=1.0×10^-7将amolSO₂通入含bmolNa₂S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为≥1.5．

Answer 1

分析 非极性分子的结构往往具有很强的对称性，据此判断；物质的溶解能力强，电离出硫离子的能力大，根据硫化氢气体有毒，需要进行尾气处理知识来回答；
（1）反应中元素化合价升高值=转移电子数=失电子数，根据氧化还原反应中电子守恒来计算回答；
（2）往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，Na₂S和硫酸反应可以得到硫化氢气体，Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，可以得到硫单质和二氧化硫气体，硫离子和硫代硫酸根离子之间反应，可以得到硫单质；
（3）根据反应：2H₂O+SO₂+2Na₂S=S↓+4NaOH，当二氧化硫的量过量时，则不会出现硫化氢的气体．

解答 解：非极性分子的结构往往具有很强的对称性，键角是120°、180°、109.5°等，H₂S分子中H-S键的键角为92°，说明H₂S分子是极性分子；物质的溶解能力强，电离出硫离子的能力大，FeS与稀硫酸制取 H₂S气体，而CuS不溶于稀硫酸，反应强酸可以制取弱酸，所以三种物质电离或溶解出S^2-的能力FeS＞H₂S＞CuS，硫化氢气体有毒，需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故答案为：极性；FeS＞H₂S＞CuS；NaOH溶液；
（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na₂S_X）会被氧化为Na₂SO₄，此时1molNa₂S_X失去的电子数为=S元素化合价升高值=转移电子数=6x+2，若Na₂S_X与NaClO反应的物质的量之比为1：10，根据氧化还原反应中电子守恒，则：6x+2=10[1-（-1）]，解得x=3，故答案为：3；
（2）往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，Na₂S和硫酸反应可以得到硫化氢气体，Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，可以得到硫单质和二氧化硫气体，硫离子和硫代硫酸根离子之间反应，可以得到硫单质，故答案为：有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体；
（3）根据反应氧化还原反应：2H₂O+SO₂+2Na₂S=S↓+4NaOH，当二氧化硫的量过量时，则不会出现硫化氢的气体，所以a：b≥1：2，故答案为：≥1：2．

点评 本题考查学生氧化还原反应的有关计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．