6．MOH和ROH两种一元碱.常温下其水溶液分别加水稀释时.pH变化如图．下列说法正确的是( )A．在X点时.由H2O电离出的c(H+)相等.c(M+)=c(R+)B．稀释前.cC．稀释前的ROH与等——青夏教育精英家教网—

6．MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	在X点时，由H₂O电离出的c（H⁺）相等，c（M⁺）=c（R⁺）
	B．	稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
	C．	稀释前的ROH与等体积pH=1的H₂SO₄混合后所得溶液显酸性
	D．	等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

5．（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2k/mol
（2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5k/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

4．偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N₂O₄．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图如图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1）

3．下列晶体中，可能具有层状晶体的是（　　）

CaF₂

Na₂O

CuSO₄•5H₂O

FeCl₃

2．氯元素是生产生活中常见的非金属元素
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧 b．NH₃ c．明矾 d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．
（4）工业上通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液$\frac{\underline{\;80℃，通电\;}}{Ⅰ}$NaClO₃溶液$\frac{\underline{\;室温，KCl\;}}{Ⅱ}$KClO₃晶体
完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：Cl^--6e^-+3H₂O═ClO₃^-+6H⁺．

1．25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的[H⁺]＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的[H⁺]（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：[HA]+[A^-]=0.05mol•L^-1
（4）混合溶液中[Na⁺]、[H⁺]、[A^-]、[OH^-]、[HA]微粒浓度的由大到小顺序为[Na⁺][A^-][OH^-][HA][H⁺]或者[Na⁺][A^-][OH^-][H⁺][HA]．

20．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

（1）选用装置甲、乙、丁制备、收集一氧化氮气体，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为a、b、c、e（用接口字母表示），装置甲的作用是利用碳酸钙与盐酸产生的CO₂排尽装置中的空气，乙中产生NO的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）二氧化氯（C1O₂）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丙装置制备C1O₂．
①在烧瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO₂、CO₂和K₂SO₄，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1；
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丙装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-．

19．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
	B．	图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
	C．	图2中在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
	D．	图3表示氢气与氧气反应中的能量变化

18．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是化合态．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是C．（填字母）
A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以氯化钠为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜5.6的雨水称为酸雨．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是C．（填字母）
A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH₃+3Cl₂═6HCl+N₂，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是有白烟生成．

17．用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol•L^-1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器（　　）

0 152325 152333 152339 152343 152349 152351 152355 152361 152363 152369 152375 152379 152381 152385 152391 152393 152399 152403 152405 152409 152411 152415 152417 152419 152420 152421 152423 152424 152425 152427 152429 152433 152435 152439 152441 152445 152451 152453 152459 152463 152465 152469 152475 152481 152483 152489 152493 152495 152501 152505 152511 152519 203614

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