题目内容
19．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 | |
| B． | 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 | |
| C． | 图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 | |
| D． | 图3表示氢气与氧气反应中的能量变化 |
分析 A．醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小；
B．纯水仅升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度均增大；
C．b点Kw=10-12，中性溶液pH=6；
D．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）为放热反应．
解答 解：A．醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小，曲线Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，故A错误；
B．纯水仅升高温度，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，图2中从a点变到c点，氢氧根离子浓度不变，故B错误；
C．b点Kw=10-12，中性溶液PH=6；将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故C正确；
D．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）为放热反应，气体水变化为液体水放热，图象能量大小关系错误，故D错误．
故选C．
点评 本题以图象的形式弱电解质的电离、pH的有关计算、能量变化图等，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与读图获取信息的能力．
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10．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题．图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水 | |
| B． | 氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度 | |
| C． | MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2 | |
| D． | 溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 |
7．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL．
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL．
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．
| 编号 | NaOH/mol•L-1 | HA/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.1 | 0.2 | pH＜7 |
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．
14．
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
．实验测得N-N键键能为167kJ•mol-1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ•mol-1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ•mol-1．
（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57 kJ•mol-1
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol•（L•s）-1
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为2.8，升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ•mol-1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ•mol-1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ•mol-1．（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57 kJ•mol-1
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.050 | n2 | 0.080 | 0.080 |
②n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为2.8，升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．
11．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制240mL1.84mol•L-1的稀硫酸．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶 | |
| B． | 量取浓硫酸的体积为24 mL | |
| C． | 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温 | |
| D． | 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 |
8．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 44 g CO2的体积是22.4 L | |
| B． | NH3的摩尔质量是17g/mol | |
| C． | 100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl- | |
| D． | 标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子 |
9．
莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（ ）
莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（ ）| A． | 等浓度的两种酸其酸性相同 | |
| B． | 两种酸都能与溴水发生加成反应 | |
| C． | 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 | |
| D． | 鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能 |