Question

1．25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的[H⁺]＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的[H⁺]（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：[HA]+[A^-]=0.05mol•L^-1
（4）混合溶液中[Na⁺]、[H⁺]、[A^-]、[OH^-]、[HA]微粒浓度的由大到小顺序为[Na⁺][A^-][OH^-][HA][H⁺]或者[Na⁺][A^-][OH^-][H⁺][HA]．

Answer 1

分析 （1）25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（3）根据元素守恒[HA]+[A^-]=[Na⁺]进行计算；
（4）根据（1）的分析可知，该盐为强酸弱碱盐，溶液呈碱性，据此判断．

解答 解：（1）25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解离子方程式为：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，NaA是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以NaA促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（3）0.1mol/LHA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中[Na⁺]=0.05mol/L，根据元素守恒[HA]+[A^-]=[Na⁺]=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（4）根据（1）的分析可知，该盐为强酸弱碱盐，溶液呈碱性，所以微粒浓度的由大到小顺序为[Na⁺][A^-][OH^-][HA][H⁺]或者[Na⁺][A^-][OH^-][H⁺][HA]，
故答案为：[Na⁺][A^-][OH^-][HA][H⁺]或者[Na⁺][A^-][OH^-][H⁺][HA]．

点评 本题考查酸碱混合溶液离子浓度的有关计算，明确盐类水解原理、应用电荷守恒来分析解答即可，难度中等．