题目内容
17．用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol•L-1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器（ ）| A． | 玻璃棒 | B． | 胶头滴管 | C． | 托盘天平 | D． | 容量瓶 |
分析 实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、量取（浓硫酸和水的体积）、溶解，根据各操作所需要使用的仪器和用不到的仪器，据此解答．
解答 解：用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol•L-1的稀硫酸时，一般用量筒量取一定体积的浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒不断搅拌，冷却后，用玻璃棒引流入一定体积的容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒，再定容，定容时加水到离刻度线1-2cm时改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，所以用不到的仪器：托盘天平，
故选：C．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制需要仪器，明确配制步骤是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．某盐溶液滴入氯水无明显现象，在滴入硝酸酸化的硝酸钡，有白色沉淀生成，则某盐可能是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | FeSO4 | C． | Na2SO3 | D． | ZnSO4 |
8．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd．
a．H2O
b．NO2-
c．H2NCH2COOH
d．H2PO4-
e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd．
a．H2O
b．NO2-
c．H2NCH2COOH
d．H2PO4-
e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
| 0.01mol•L-1的溶液 | X | Y | Z | W |
| pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
5．请在标有序号的空白处填空：
（1）利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中．
①请填全表中的各空格；
②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并标明各曲线的实验编号．
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g） H=64.39KJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g） H=196.46KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l） H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
②体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图2所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．
（4）①求常温下pH=2的H2SO4溶液中由H2O电离的c（H+）和c（OH-）．
c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
②在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．
（1）利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中．
①请填全表中的各空格；
| 实验 编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol•L-1） | CO初始浓度 （mol•L-1） | 催化剂的比表 面积（m2•g-1） |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 1.2×10-3 | 124 | ||
| Ⅲ | 350 | 82 |
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并标明各曲线的实验编号．
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g） H=64.39KJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g） H=196.46KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l） H=-285.84KJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平 衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
②体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图2所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．
（4）①求常温下pH=2的H2SO4溶液中由H2O电离的c（H+）和c（OH-）．
c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
②在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．
9．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | B． |  制取少量的Fe（OH）3胶体 | ||
| C． |  用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液 | D． |  称量NaOH固体 |
6．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（ ）
| 选项 | 铁的状态 | 盐酸的浓度 | 反应的温度 |
| A | 片状 | 1 mol/L | 20℃ |
| B | 片状 | 3 mol/L | 40℃ |
| C | 粉末 | 1 mol/L | 20℃ |
| D | 粉末 | 3 mol/L | 40℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（ ）
| A． | 催化剂不参加化学反应 | B． | 醇和酸反应的产物未必是酯 | ||
| C． | 卤代烃的水解产物一定是醇 | D． | 醇脱水的反应都属于消去反应 |