Question

18．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是化合态．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是C．（填字母）
A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以氯化钠为基础制取氯气等产品的工业．
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜5.6的雨水称为酸雨．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是C．（填字母）
A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH₃+3Cl₂═6HCl+N₂，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是有白烟生成．

Answer 1

分析 （1）①海水中镁元素以盐的形式存在；
②海水中含有大量的NaCl，而Na、K元素都以化合态形式存在；
③电解饱和食盐水是氯碱工业制备；
（2）①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅；
②氧化镁、氧化铝熔点很高，可以应用制造耐火材料；
③生铁含碳量高于钢；
（3）①正常雨水中溶解二氧化碳，其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水为酸雨；
②氟氯烃会破坏臭氧层；
③反应中生成氯化铵，观察到现象为产生白烟．

解答 解：（1）①海水中镁元素以盐的形式存在，主要是化合态，故答案为：化合态；
②海水中含有大量的NaCl，提取NaCl不需要经过化学变化，而Na、Mg元素都以化合态形式存在，由化合态转化为单质，一定需要经过化学变化，故答案为：C；
③氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气的反应过程；
故答案为：氯化钠；
（2）①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；
②氧化镁、氧化铝熔点很高，可以应用制造耐火材料，过氧化钠易于二氧化碳反应，不能做耐火材料，故答案为：B；
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁，
故答案为：生铁；
（3）①正常雨水中溶解二氧化碳，饱和时其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水为酸雨，故答案为：5.6；
②氮气、CO不会破坏臭氧层，氟氯烃会破坏臭氧层，故答案为：C；
③反应3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl中，NH₃可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，化学方程式为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
故答案为：有白烟生成．

点评 本题考查海水资源开发利用、无机非金属材料、环境污染等，比较基础，注意对基础知识积累掌握．