Question

6．MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图．下列说法正确的是（　　）

• A． 在X点时，由H₂O电离出的c（H⁺）相等，c（M⁺）=c（R⁺）
• B． 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
• C． 稀释前的ROH与等体积pH=1的H₂SO₄混合后所得溶液显酸性
• D． 等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 由图象曲线变化可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，
A．x点时氢氧根离子浓度相同，则c（M⁺）=c（R⁺），且对水的电离平衡的影响相同；
B．MOH为弱电解质，在溶液中部分电离，稀释前c（MOH）＞0.01mol/L；
C．ROH为强碱，pH=13的ROH的浓度为0.1mol/L，与等体积pH=1的H₂SO₄混合后恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；
D．MOH为弱碱，二者反应后生成强酸弱碱盐MCl，M⁺部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（M⁺）＜c（Cl^-）．

解答 解：由图象曲线变化可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，
A．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x点，c（OH^-）相等，则对水的电离的原子程度相同，根据电荷守恒可知：c（M⁺）=c（R⁺），故A正确；
B．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故B错误；
C．pH=13的ROH的浓度为0.1mol/L，pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合后恰好发生反应生成强酸强碱盐，混合液显示中性，故C错误；
D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，恰好反应生成强酸弱碱盐MCl，M⁺部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（M⁺）＜c（Cl^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理及判断离子浓度大小的方法．