10．根据表格中所给的相关数据回答问题
（1）SiCl4的晶体类型是分子晶体；碳化铝的晶体类型是原子晶体．
（2）能否用电解熔融AlCl3的方法来制取铝？为什么？不能（填能或否），理由是AlCl3是分子晶体，熔融时不能导电．
| NaCl | AlCl3 | SiCl4 | 碳化铝 | |
| 熔点 | 810℃ | 190℃ | -68℃ | 2200℃ |
（2）能否用电解熔融AlCl3的方法来制取铝？为什么？不能（填能或否），理由是AlCl3是分子晶体，熔融时不能导电．
9．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）?2SO3（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子 | |
| B． | 18O只存在18O2分子中 | |
| C． | 容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子 | |
| D． | 反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子序数越大，原子半径一定越大 | |
| B． | 电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的大 | |
| C． | 原子序数大的原子，最外层电子数越多 | |
| D． | 元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高 |
7．下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是（ ）
| A． | Li、Na、K | B． | Ba2+、Ca2+、Mg2+ | C． | K+、Ca2+、Cl- | D． | N、O、F |
6．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
| A． | n+4 | B． | n+6 | C． | n+8 | D． | n+10 |
5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
4．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
（3）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
（3）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
| 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 | |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 | Ⅰ对；Ⅱ对；无 |
| C | 铁属于过渡元素 | 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
| D | 在空气中铁表面形成致密氧化膜 | 铁不能与氧气反应 | Ⅰ对；Ⅱ对，有 |
3．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（ ）
0 152296 152304 152310 152314 152320 152322 152326 152332 152334 152340 152346 152350 152352 152356 152362 152364 152370 152374 152376 152380 152382 152386 152388 152390 152391 152392 152394 152395 152396 152398 152400 152404 152406 152410 152412 152416 152422 152424 152430 152434 152436 152440 152446 152452 152454 152460 152464 152466 152472 152476 152482 152490 203614
| A． | NO | B． | NO2 | C． | MgCl2 | D． | CuCl2 |
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