题目内容

9．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）?2SO3（g），下列说法正确的是（　　）
A．容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子
B．18O只存在18O2分子中
C．容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子
D．反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子

分析 该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2，可逆反应不会进行彻底．

解答 解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，根据可逆反应不会进行彻底，2mol SO2和1mol18O2在一定条件下，不会全部转化为三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于2mol，
A．18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故A错误；
B．SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故B错误；
C．在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子，故C正确；
D．反应达到限度时，达到平衡状态，容器内含有18O2、S18O2、S18O3分子，还可能含有SO2、SO3分子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，同位素原子在反应中的存在形式，此类题目易出错．

练习册系列答案
相关题目
19．X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示．这3种元素 原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄 色固体）两种化合物．V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变  红，则：
X 
YZ
（1）5种元素的元素符号分别是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
（2）Y的原子结构示意图．
（3）T与X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．
20．Ⅰ、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，计算：溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按如图1装好，观察现象．
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为$\frac{1}{20}$mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是A．
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度增大（填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，选择加入A试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有C
A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．
17．10gNaOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量是（　　）
A．0.25molB．10.25molC．10molD．0.5mol
4．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
（3）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对，有
14．体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.4mol•L-1、0.6mol•L-1、0.4mol•L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（　　）
A．X2为0.5mol•L-1，Y2为1.0mol•L-1B．Y2为1.0mol•L-1
C．X2为0.5mol•L-1，Z为0.2mol•L-1D．Z为0.6mol•L-1
1．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应非氧化还原反应（填“是”或“非”）．
（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（4）写出这种新物质与过量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
18．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是（　　）
A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3
19．如图表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）
A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．Na AlO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网