题目内容
1．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是KClO3，还原产物是Cl2，得电子与失电子个数比是1：1，氧化产物与还原产物的质量比是5：1，试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目
．
分析 由KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答 解：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氧化剂是KClO3，被还原，还原产物为Cl2，由电子守恒可知，得电子与失电子个数比是1：1，5个Cl被氧化与1个Cl被还原时转移电子相等，则氧化产物与还原产物的质量比是5：1，该反应转移5e-，双线桥法表示氧化还原反应为，
故答案为：KClO3；Cl2；1：1；5：1；．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 | |
| B． | 任何条件下，等质量的氧气和臭氧（O3）所含的原子数必相等 | |
| C． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 |
12．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能：C-H键：413.4kJ/mol、H-H键：436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（ ）
| 物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
| 燃烧热/kJ/mol | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2 H2O （ l）△H=-890.3 kJ/mol | |
| B． | 质量相等的CH4比C2H2燃烧放出热量少 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | 2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ/mol |
9．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
| A． | m=4 | B． | a=b | C． | a＜$\frac{b}{2}$ | D． | m＜3 |
6．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
| A． | n+4 | B． | n+6 | C． | n+8 | D． | n+10 |
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| B． | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1 | |
| C． | 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1 |
甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
对于反应mA （g）+nB （g）?pC（g） 有如图所示的关系，