题目内容
7．下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是（ ）| A． | Li、Na、K | B． | Ba2+、Ca2+、Mg2+ | C． | K+、Ca2+、Cl- | D． | N、O、F |
分析 A．同主族自上而下原子半径增大；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
D．同周期自左而右原子半径减小．
解答 解：A．同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Li＜Na＜K，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：K+＞Ca2+＞Cl-，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O＞F，故D错误，
故选：A．
点评 本题考查微粒半径大小比较，比较基础，明确微粒半径比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固．
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 弱电解质一定是共价化合物 | |
| B． | 氨气溶于水，当c（OH-）=c（NH4+）时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态 | |
| C． | 强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 | |
| D． | 由0.1 mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B++OH- |
18．I．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
已知①常压下反应的能量变化如图1所示：
②有关键能的数据
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
（2）在低温情况下有利于一氧化碳和氢气制备甲醇的反应自发进行（填“高温”或“低温”），H-O的键能数据x的值为462
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入负极极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图3，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cdf（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化．
已知①常压下反应的能量变化如图1所示：
②有关键能的数据
| 化学键 | H-H | H-O | O=O |
| 键能KJ/mol | 436 | x | 496 |
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
（2）在低温情况下有利于一氧化碳和氢气制备甲醇的反应自发进行（填“高温”或“低温”），H-O的键能数据x的值为462
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入负极极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图3，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cdf（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化．
12．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥氯化铵与八水合氢氧化钡反应．
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥氯化铵与八水合氢氧化钡反应．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②⑤⑥ | C． | ③④⑤ | D． | ②⑤ |
19．不能用胶体有关知识解释的现象是（ ）
| A． | 将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐 | |
| B． | 钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 | |
| C． | 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 | |
| D． | 在河水与海水的交界处，易形成三角洲 |
16．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属活动性B＞A | |
| B． | 还原性B＞A | |
| C． | 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 | |
| D． | 金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无气泡 |
17．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（ ）
| A． | Na→NaOH→Na2CO3→NaCl | B． | Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 | ||
| C． | Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 | D． | Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 |