题目内容
6．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）| A． | n+4 | B． | n+6 | C． | n+8 | D． | n+10 |
分析 阳离子的电子数=原子序数-电荷数，阴离子的电子数=原子序数+电荷数，以此来解答．
解答 解：A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，设B的原子序数为x，
则（x+2）-（n-2）=8，
解得x=n+4，
故选A．
点评 本题考查电子数的关系，明确原子序数等于质子数、电荷数与电子数的关系是解答本题的关键，题目较简单．
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16．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | H+、SO42-、Na+、SiO32- | B． | Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- | ||
| C． | H+、I-、Cl-、NO3- | D． | K+、SO42-、Mg2+、NO3- |
．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 | |
| B． | 在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应 | |
| C． | 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应 | |
| D． | 二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO |
．
11．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | N和P同一主族，其简单氢化物的沸点NH3＞PH3 | |
| B． | 0.5摩尔氧化钠和过氧化钠的混合物中阴阳离子的总数为1.5NA | |
| C． | 在标准状况下22.4L SO3的物质的量约为1摩尔 | |
| D． | 已知P4分子是正四面体结构，31g白磷中含有1.5NA个P-P非极性键 |
18．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC．
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，写出②中离子反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol．
（4）化合物D和E相互转化
，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC．
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
| ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
| ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色 |
| ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体 |
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol．
（4）化合物D和E相互转化
，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O． 
可简写为
，系统命名为甲苯．