6．某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的名称是（球型）干燥管；E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
（2）写出F中发生反应的离子反应方程式4H++2Cl-（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（3）上述制氨为快速制氨，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制备，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（4）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是生石灰吸水放热，温度升高，促进了氨气的逸出．
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{b}{2a}$mol-1．
5．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．Fe（OH）3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图：

①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一个反应的还原剂是Fe（NO3）2，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是1mol．
③如何检验NH4NO3溶液中的NH4+离子，请描述操作向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子，反之则无，写出相关的离子反应方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
④Fe（NO3）2在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入铁粉．
⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）b．
a、氮氧化物     b、硝酸铵      c、硝酸亚铁     d、硝酸．
4．将一定量的CO2 通入下列溶液中①BaCl2溶液  ②澄清的石灰水 ③饱和Na2CO3溶液  ④K2SiO3溶液；可能变浑浊的是：（　　）
A．①②B．①②③C．①②③④D．②③④
3．下列说法正确的是（　　）
A．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷
B．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应
C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物
2．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是C（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则写出该反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol
（3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？无．（选填“有”或“无”）
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．如表是部分化学键的键能数据：
化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
键能/kJ•mol-1X243330432
已知：反应CH4（g）+Cl2（g）═CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则表中X=413．
（5）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
1．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为：
（1）乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团（写名称）；
（2）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为．
20．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B．常温常压下，23g NO2和23g N2O4所含原子数目均为1.5NA
C．标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氟气（F2）所含原子数均为2NA
D．18g D2O所含电子数目为10NA
19．下列有关工业生产的叙述中错误的是（　　）
A．工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘
B．炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石
C．氯气通入石灰乳中制漂白粉
D．电解氯化钠溶液制金属钠
18．用元素符号填空：
（1）第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素是As，3d轨道半充满的元素是Cr、Mn．
（2）第三周期中有两个成单电子的元素是Si、S．
17．常温下，下列离子浓度的关系正确的是（　　）
A．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=a mol•L-1，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=b mol•L-1，则有a=2b
B．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．相同物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl＞NH4HCO3
D．0.1mol•L-1的HCN（弱酸）和0.1mol•L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）
 0  152261  152269  152275  152279  152285  152287  152291  152297  152299  152305  152311  152315  152317  152321  152327  152329  152335  152339  152341  152345  152347  152351  152353  152355  152356  152357  152359  152360  152361  152363  152365  152369  152371  152375  152377  152381  152387  152389  152395  152399  152401  152405  152411  152417  152419  152425  152429  152431  152437  152441  152447  152455  203614 

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