Question

17．常温下，下列离子浓度的关系正确的是（　　）

• A． 0.2mol•L^-1的CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）=a mol•L^-1，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中c（CH₃COO-）=b mol•L^-1，则有a=2b
• B． 0.2mol•L^-1的CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 相同物质的量浓度的下列溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃
• D． 0.1mol•L^-1的HCN（弱酸）和0.1mol•L^-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据醋酸钠的浓度越大，醋酸根离子的水解程度越小判断；
B．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则醋酸根离子浓度增大：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃的化学式中含有2个铵根离子，铵根离子的水解程度较小，则硫酸铵、碳酸铵溶液中的铵根离子浓度较大，再结合碳酸根离子、碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解判断；
D．根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．醋酸钠的浓度越大，醋酸根离子的水解程度越小，则溶液中醋酸根离子的浓度越大，所以a＜2b，故A错误；
B.0.2mol•L-¹的CH₃COONa溶液与0.1mol•L-¹的HCl溶液等体积混合，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则醋酸根离子浓度增大，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），溶液中正确的浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃的化学式含有2个铵根离子，由于水解程度较小，则硫酸铵、碳酸铵溶液中的铵根离子浓度较大，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，则：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃、NH₄Cl＞NH₄HCO₃，所以浓度相同时c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃，故C正确；
D.0.1mol•L-¹的HCN（弱酸）和0.1mol•L-¹的NaCN等体积混合，根据电荷守恒可得c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．