16．请写出下列溶液水解的离子反应方程式:①次氯酸钠溶液:ClO-+H2O?HClO+OH-②泡沫灭火器工作原理:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合:F——青夏教育精英家教网——

16．请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
②泡沫灭火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓．

15．（1）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（酸过量），填写下列空白：
?a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快，原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H⁺）大．
?a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是V（a）等于V（b）（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是酸过量，产生氢气的量由锌决定，锌的质量相等．
（2）现有常温下的0.1mol•L^-1纯碱溶液．
?你认为该溶液呈碱性的原因是（用两个离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
?为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点．
③同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2- 离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L^-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确．

14．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是（　　）

	A．	CH₃COOH HCl CH₃COONa		B．	HCl CH₃COOH NaHCO₃
	C．	NH₄Cl CH₃COOH NaOH		D．	NH₄Cl HCl CH₃COONa

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s	0	10	20	30	40	50
n（NO）/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）计算该反应在20秒内用O₂表示的反应速率v（O₂）=0.0015mol•L^-1•s^-1．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b（填字母）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
a．v（NO₂）=2v（O₂）             b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）           d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c（填字母）．
a．及时分离出NO₂气体　　   b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂．

12．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，则加入的铝粉的质量为（　　）

11．下列对定量实验误差分析正确的是（　　）

	A．	中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响
	B．	酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高
	C．	测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响
	D．	现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制--溶液浓度偏低

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl₂与足量NaOH反应，转移的电子数为N_A
	B．	常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 N_A
	C．	1 mol碳烯（：CH₂）所含的电子数目为6 N_A
	D．	T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH^-数为10^-6N_A

9．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：
①CH₃COONa、②NH₄Cl、③Na₂SO₄、④NaHSO₄、⑤NH₃•H₂O，
按pH由大到小顺序排列正确的是（　　）

⑤①③②④

④②③①⑤

①⑤③②④

①⑤③④②

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里．
	B．	如图表示25℃时，用0.1mol•L^-1盐酸滴定20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	C．	在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0.5L，阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，电解后溶液的pH为14
	D．	常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

7．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关${\;}_{6}^{13}$C的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{13}$C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
	B．	${\;}_{6}^{13}$C与金刚石、石墨、C₆₀等互为同素异形体
	C．	${\;}_{6}^{13}$C与${\;}_{6}^{12}$C是两种不同的碳元素
	D．	${\;}_{6}^{13}$C是碳的一种核素，与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素

0 152258 152266 152272 152276 152282 152284 152288 152294 152296 152302 152308 152312 152314 152318 152324 152326 152332 152336 152338 152342 152344 152348 152350 152352 152353 152354 152356 152357 152358 152360 152362 152366 152368 152372 152374 152378 152384 152386 152392 152396 152398 152402 152408 152414 152416 152422 152426 152428 152434 152438 152444 152452 203614