Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里．
• B．
  如图表示25℃时，用0.1mol•L^-1盐酸滴定20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• C． 在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0.5L，阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，电解后溶液的pH为14
• D． 常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝；
B、酸碱中和的时候pH会突变；
C、阴极被还原得到的是氢气，物质的量是0.5mol，消耗水电离的氢离子1mol，溶液中产生1mol氢氧根离子；
D、溶液中存在物料守恒；碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子类型相同，碳元素存在物料守恒；

解答 解：A、泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，苏打与硫酸铝发生水解生成碳酸氢钠，不易生成二氧化碳气体，故A错误；
B、用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故B错误；
C、电解饱和食盐水时，阴极析出的是氢气，物质的量是0.5mol，消耗水电离的氢离子1mol，溶液中产生1mol氢氧根离子，由于溶液体积为0.5L，故溶液中的氢氧根的浓度为2mol/L，则氢离子的浓度为5×10^-15mol/L，pH为14.3，故C错误；
D、浓度均为0.01mol/L①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中$\frac{1}{2}$C（Na+）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）；②中C（Na+）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）；混合后存在2c（Na⁺）=3c（HCO3^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解的应用，酸碱中和滴定的变化曲线，电解池中pH的有关计算，溶液中的物料守恒的应用，综合性较大．