Question

9．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：
①CH₃COONa、②NH₄Cl、③Na₂SO₄、④NaHSO₄、⑤NH₃•H₂O，
按pH由大到小顺序排列正确的是（　　）

• A． ⑤①③②④
• B． ④②③①⑤
• C． ①⑤③②④
• D． ①⑤③④②

Answer 1

分析 根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，如：①碱性溶液的pH＞、酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7；②酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大，据此进行判断．

解答 解：①CH₃COONa是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7；
②NH₄Cl强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；
③Na₂SO₄是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7；
④NaHSO₄是强酸酸式盐，硫酸氢根离子能完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，其酸性比硝酸铵强，即pH比硝酸铵小；
⑤NH₃•H₂O是弱碱，其溶液呈碱性，pH＞7，相同物质的量浓度时，其碱性比NaClO强，即其pH比NaClO大；
所以这几种溶液pH大小顺序是⑤＞①＞③＞②＞④，
故选A．

点评 本题考查了pH大小的判断，题目难度不大，先根据溶液的酸碱盐大体分类，再根据弱离子的水解浓度判断pH大小，注意硫酸氢根离子和碳酸氢根离子在水溶液里电离方式不同，为易错点．