在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液.向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉.在相同状况下生成的气体的体积比为2:5.则加入的铝粉的质量为( )A．2.7 gB．5.4 gC．6.75 gD．8.1 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2：5，则加入的铝粉的质量为（　　）

A．

2.7 g

B．

5.4 g

C．

6.75 g

D．

8.1 g

分析盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，加入铝的质量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为2：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答．

解答解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，加入铝的质量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为2：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量．
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
    6            3
    0.3mol       x
解得x=$\frac{0.3mol×3}{6}$=0.15mol，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×$\frac{5}{2}$=0.375mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2                       3
y                      0.375mol
解得y=$\frac{0.375mol×2}{3}$=0.25mol，
则铝的质量为0.25mol×27g/mol=6.75g，
故选：C．

点评本题考查化学反应方程式的计算，关键是判断反应中酸、碱是否足量，难度中等．

练习册系列答案

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2．青蒿酸（结构如图）具有致癌抗疟作用，下列有关它的叙述不正确的是（　　）

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3．X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

（1）实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（2）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
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②B中浓H₂SO₄的作用是吸收水与未反应的氨气．
（3）写出D装置中反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解．已知3≤$\frac{a}{b}$≤4.5，则被还原的HNO₃的质量为$\frac{a}{4}$g．

20．实验室里需要450mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

	A．	称取1.8g氢氧化钠固体，加入450mL水
	B．	称取1.8g氢氧化钠固体配成450mL溶液
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	D．	称取2.0g氢氧化钠固体配成500mL溶液

7．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关${\;}_{6}^{13}$C的说法正确的是（　　）

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	D．	${\;}_{6}^{13}$C是碳的一种核素，与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素

17．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
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（2）为了检验猜测是否正确，请根据以下设计的实验方案，简要地完成各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）
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②将红砖粉末放入烧杯，加入…
③将混合液倒入过滤器…
④在滤液中滴入…
实验分析及结论：②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌，③将混合液倒入过滤器过滤，④在滤液中滴入KSCN溶液，
若溶液呈红色，证明红砖含有Fe₂O₃；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe₂O₃．．

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．

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