16．室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，当溶液的pH恰好为7时，则参加反应的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（　　）
A．1：9B．1：1C．1：2D．1：4
15．用双线桥法表示下述氧化还原反应的电子转移，化合价变化，所发生的反应．
2FeCl3+Fe═3FeCl2
C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
14．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂是I2．
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．据此判断下列反应能否进行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）能．（填“能”或“否”）
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L．（标准状况，保留2位小数）
13．下列图象与所对应的叙述正确的是（　　）
A．图①表示室温下，用0.1 mol•L-1的氨水吸收HCl气体时，溶液中的粒子浓度随HCl体积的变化．实现表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH4+），处于M点时溶液呈中性
B．图②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
C．图③表示2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在恒温恒压的密闭容器中达平衡时N2的物质的量随的 NH3物质的量的变化
D．图④表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）的离子浓度关系，当处于b点时，蒸发部分水后，可到达平衡线的a点
12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）
序号 ① ②
PH1212
溶液氨水氢氧化钠溶液
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
10．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
A．亚硝酸盐被还原                  
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
9．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb2O3
已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定．至溶液蓝色刚消失为止（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、干燥，得固体质童为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb5O7．
8．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO2Cl2）的制备方法及装置图如图1：SO2（g）+Cl2?（g）SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
（2）仪器D的名称是三颈瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止空气中的水进入三颈瓶作用．
（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
（5）有关该实验叙述正确的是b
a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑则电池工作时，正极的电极反应式为是SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．
7．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X的名称为负极．
（2）pH变化：A增大，B减小，C不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L （设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L （设电解前后溶液体积无变化）．
 0  152254  152262  152268  152272  152278  152280  152284  152290  152292  152298  152304  152308  152310  152314  152320  152322  152328  152332  152334  152338  152340  152344  152346  152348  152349  152350  152352  152353  152354  152356  152358  152362  152364  152368  152370  152374  152380  152382  152388  152392  152394  152398  152404  152410  152412  152418  152422  152424  152430  152434  152440  152448  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网