Question

13．下列图象与所对应的叙述正确的是（　　）

• A． 图①表示室温下，用0.1 mol•L^-1的氨水吸收HCl气体时，溶液中的粒子浓度随HCl体积的变化．实现表示c（NH₃•H₂O），虚线表示c（NH₄⁺），处于M点时溶液呈中性
• B． 图②表示2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
• C． 图③表示2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），在恒温恒压的密闭容器中达平衡时N₂的物质的量随的 NH₃物质的量的变化
• D． 图④表示AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）的离子浓度关系，当处于b点时，蒸发部分水后，可到达平衡线的a点

Answer 1

分析 A．处于M点时溶液中氨水和铵根离子浓度均为0.05mol/L；
B．升高温度平衡逆移，K（正）减小；
C．增大氨气的物质的量，平衡向着正向移动，氨气和氮气的物质的量都增加；
D．蒸发部分的水后，银离子和氯离子浓度均增大．

解答 解：A．处于M点时溶液中氨水和铵根离子浓度均为0.05mol/L，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性，故A错误；
B．已知该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，K（正）减小，K（增大），图象与实际不符，故B错误；
C．反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）中，增大氨气的物质的量，平衡向着正向移动，得到平衡时氮气、氨气的物质的量都增大，图象与实际相符合，故C正确；
D．蒸发部分的水后，银离子和氯离子浓度均增大，而b点到a点银离子浓度不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐的水解和弱电解质的电离、平衡移动、难容电解质的溶解平衡等知识，题目难度中等，把握图象中的信息是解题的关键，注意掌握弱电解质的电离平衡、影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．