Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． lmol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B． 标准状况下，22.4LSO₃含有N_A个SO₃分子
• C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N_A
• D． 56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

Answer 1

分析 A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B、标况下三氧化硫固体；
C、在燃料电池正极放电的是氧气；
D、铁在浓硫酸中会钝化．

解答 解：A、1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故A错误；
B、标况下三氧化硫固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、在燃料电池正极放电的是氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而氧气放电后变为-2价，故1mol氧气转移4mol电子即4N_A个，故C正确；
D、铁在浓硫酸中会钝化，故不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．