题目内容

16．室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，当溶液的pH恰好为7时，则参加反应的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（　　）
A．1：9B．1：1C．1：2D．1：4

分析 室温下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-2mol/L，pH=2的NaHSO4溶液中氢离子浓度为10-2mol/L，两溶液中c（OH-）=c（H+）=10-2mol/L，当溶液的pH=7时，氢离子与氢氧根离子恰好反应，则两溶液的体积相等．

解答 解：室温下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-2mol/L，pH=2的NaHSO4溶液中氢离子浓度为10-2mol/L，
当溶液的pH=7时，氢离子与氢氧根离子恰好反应，
由于两溶液中c（OH-）=c（H+）=10-2mol/L，
则参加反应的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积相等，两溶液的体积之比为1：1，
故选B．

点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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6．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．
由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4．
（2）该混合物中可能含有NaCl，请设计实验证明其是否存在取过滤后的滤液少许，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成则原固体中有氯化钠，反之则无．
7．下列物质中属于高分子化合物的是（　　）
①油脂②蔗糖③羊毛④葡萄糖⑤纤维素⑥谷氨酸⑦胃蛋白酶．
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑤⑦D．④⑤⑥
4．有关物质间转化关系如下图，试回答：

（1）转化①的反应条件为融熔、电解．
（2）转化②的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若转化⑤用于实验室制Al（OH）3，则试剂A宜选择氨水（填名称）．
（4）向40mL 3mol•L-1 AlCl3溶液中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有$\frac{1}{2}$转化为Al（OH）3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为180或420mL．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
1．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．

请回答下列问题：
（1）上述合成路线中属于取代反应的是①④．（填代号）．
化合物C中含有的含氧官能团的名称为羧基．
（2）合成路线中反应①的化学方程式为．
（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是ac．（填字母）
a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等
b．步骤①和②可以互换        c．反应③是还原反应
（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：．
①有两个对位取代基；②-NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基．
（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
8．以下树状分类法中正确的是（　　）
A．物质$\left\{\begin{array}{l}{混合物}\\{纯净物\left\{\begin{array}{l}{溶液}\\{化合物}\end{array}\right.}\end{array}\right.$
B．纯净物$\left\{\begin{array}{l}{单质\left\{\begin{array}{l}{金属单质}\\{非金属单质}\end{array}\right.}\\{化合物}\end{array}\right.$
C．化合物$\left\{\begin{array}{l}{有机物}\\{无机物\left\{\begin{array}{l}{酸\left\{\begin{array}{l}{氧化物}\\{非氧化物}\end{array}\right.}\\{碱}\\{盐}\end{array}\right.}\end{array}\right.$
D．纯净物$\left\{\begin{array}{l}{无机物\left\{\begin{array}{l}{单质}\\{氧化物}\\{化合物}\end{array}\right.}\\{有机物}\end{array}\right.$
5．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol．则标准状况下2molO2所占的体积约是（　　）
A．2.24LB．4.48LC．22.4LD．44.8L
6．某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的名称是（球型）干燥管；E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
（2）写出F中发生反应的离子反应方程式4H++2Cl-（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（3）上述制氨为快速制氨，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制备，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（4）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是生石灰吸水放热，温度升高，促进了氨气的逸出．
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{b}{2a}$mol-1．

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