14．下列两种溶液混合后.所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-——青夏教育精英家教网——

14．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH₃COO^-）═c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）

13．常温下，VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）

	A．	V一定等于0.2
	B．	V大于或等于0.2，也有可能小于0.2
	C．	混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	混合溶液中离子浓度可能满足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

12．保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na₂CO₃溶液，一段时间后下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液的碱性增强
	B．	阳极反应：CO₃^2--2e^-+H₂O═CO₂↑+2OH^-
	C．	溶液中CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡不移动
	D．	向溶液中加入一定量HCOOH的能复原

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路后发现

上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通

后，下列叙述正确的是（　　）

	A．	a为直流电源的负极		B．	d极发生的反应为2H⁺+2e^-═H₂↑
	C．	e极发生氧化反应		D．	f电极为锌板

10．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃ 的水溶液：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	B．	熔融状态的NaHSO₄：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
	C．	HF的水溶液：HF═H⁺+F^-
	D．	H₂S 的水溶液：H₂S?2H⁺+S^2-

9．在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L^-1醋酸和20mL6mol•L^-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（　　）

	A．	灯光变暗；二者电离常数相同		B．	灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水
	C．	灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水		D．	灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水

8．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是₃₀Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子杂化的类型为sp3；一定压强下将AsH₃、NH₃和PH₃的混合气体降温时首先液化的是NH₃，理由是NH₃分子之间有氢键，沸点较高；
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe₄N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm^-3（用含a和N_A的式子表示）

7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca²⁺、Mg²⁺直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是H₂，E电极的名称是阳极，电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为93.45%．

6．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol NH₄⁺含有的电子数为11N_A
	B．	NH₄⁺中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂
	C．	0.1 L 3 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数等于0.6N_A
	D．	硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为1：2B、C、D第一电离能由小到大的顺序为O＜N＜F（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为3d⁶4s²，H³⁺离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为CO₂等（写一种即可），该阴离子空间构型为直线型．
（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是Ca元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为8
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为ZnS，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为109°28′．
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为74.05%如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为$\frac{2M}{N{\;}_{A}ca{\;}^{2}sin60°}$．（阿伏加德罗常数用N_A表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为$\frac{4\sqrt{6}R}{3}$．

0 152228 152236 152242 152246 152252 152254 152258 152264 152266 152272 152278 152282 152284 152288 152294 152296 152302 152306 152308 152312 152314 152318 152320 152322 152323 152324 152326 152327 152328 152330 152332 152336 152338 152342 152344 152348 152354 152356 152362 152366 152368 152372 152378 152384 152386 152392 152396 152398 152404 152408 152414 152422 203614