题目内容
12．保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液，一段时间后下列叙述正确的是（ ）| A． | Na2CO3溶液的碱性增强 | |
| B． | 阳极反应：CO32--2e-+H2O═CO2↑+2OH- | |
| C． | 溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡不移动 | |
| D． | 向溶液中加入一定量HCOOH的能复原 |
分析 保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O、阴极反应式为2H++2e-=H2↑，所以实质上是解水，电解过程中导致溶液为过饱和溶液，会析出Na2CO3.10H2O，溶液中溶质为Na2CO3且浓度不变，据此分析解答．
解答 解：保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O、阴极反应式为2H++2e-=H2↑，所以实质上是解水，电解过程中导致溶液为过饱和溶液，会析出Na2CO3.10H2O，溶液浓度不变，且溶质仍然为Na2CO3，
A．溶液中溶质为Na2CO3且浓度不变，所以溶液碱性不变，故A错误；
B．阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B错误；
C．溶液中溶质为Na2CO3且浓度不变，所以不影响碳酸根离子水解程度，故C正确；
D．电解析出的物质是氢气和氧气且有部分Na2CO3.10H2O晶体析出，所以加入甲酸不能恢复原状，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解原理、盐类水解等知识点，为高频考点，明确离子放电顺序是解本题关键，注意电解过程中发生的反应，题目难度中等．
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3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16gCH4含有10NA个电子 | |
| B． | 0.1mol•L-1的盐酸溶液中含有0.1NA个H+ | |
| C． | 1molNa与乙醇完全反应，失去2NA个电子 | |
| D． | 标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子 |
20．CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-820kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566kJ/mol则反应的
CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+229.6kJ/mol
（2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如图1所示：整个过程中FeO（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂．重整系统中发生的反应为：6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
（3）CO2还可用于合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）如图2所示．图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是C、D、E（填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v（B）＜v（E）（填“＞”、“＜”、“=”）．
③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体．
甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-820kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566kJ/mol则反应的
CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+229.6kJ/mol
（2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如图1所示：整个过程中FeO（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂．重整系统中发生的反应为：6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
（3）CO2还可用于合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）如图2所示．图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是C、D、E（填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v（B）＜v（E）（填“＞”、“＜”、“=”）．
③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体．
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
17．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H2O2?H++HO2-．
（3）某同学设计了一个以结构简式为 BA3-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为0.1 mol/L．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 组成元素 | B、C | A、C | A、D | C、D |
（1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H2O2?H++HO2-．
（3）某同学设计了一个以结构简式为 BA3-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为0.1 mol/L．
4．不能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ）
| A． | 该溶液呈浅绿色 | |
| B． | 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 | |
| C． | 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 | |
| D． | 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色 |