题目内容
9．在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）| A． | 灯光变暗；二者电离常数相同 | B． | 灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水 | ||
| C． | 灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水 | D． | 灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水 |
分析 电解质溶液导电性取决于离子浓度的大小，醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，导电能力增强．
解答 解：在相同温度下分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相同，说明两溶液中离子浓度一样，电离常数醋酸等于氨水；醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度变大，导电能力增强，灯光变亮，故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断和溶液导电性比较，电解质溶液导电性取决于离子浓度的大小，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．
下列实验操作正确的是（ ）
下列实验操作正确的是（ ）| A． | 用图装置测定中和热 | |
| B． | 将同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液分别滴入H2O2中，滴入FeCl3溶液的H2O2更快产生气泡．不能得出结论对H2O2分解的催化效果Fe3+＞Cu2+ | |
| C． | 研究H+浓度对该平衡：Cr2O72-+H2?2CrO42-+2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸 | |
| D． | 测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照 |
20．常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c | |
| B． | 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c | |
| C． | 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c | |
| D． | 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c |
14．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不 正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| B． | 常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）═c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+） |
1．2008北京奥运会圆满结束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）气体．以丙烷、氧气和CO2及熔融碳酸盐可制作新型燃料电池，电池的总反应式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 每消耗1 mol C3H8可以向外电路提供12 mol e- | |
| B． | 负极通入C3H8，发生还原反应 | |
| C． | 正极通入氧气和CO2，正极反应式是：O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
| D． | CO32-移向电池的正极 |
18．下列说法或表述中正确的是（ ）
| A． | 甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体 | |
| B． | 淀粉、油脂、蛋白质、纤维素都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量 | |
| C． |  如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应 | |
| D． | 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH |
