Question

14．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不 正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH₃COO^-）═c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）═c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为醋酸钠，由于水解程度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
B．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，混合液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小；
C．pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
D．根据混合液中的核电荷数判断．

解答 解：A.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液层减小，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），由于水解程度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，则pH=2的醋酸中醋酸的浓度大于0.01mol/L，所以混合液中醋酸过量，混合液学生酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D.0.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中一定满足电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．