铵盐是一类重要的氮的化合物.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．1 mol NH4+含有的电子数为11NAB．NH4+中N元素的化合价为-3.在氧化还原反应中常作氧化剂C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAD．硫酸铵中既含有离子键.又含有共价键.而氯化铵中只含有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol NH₄⁺含有的电子数为11N_A
	B．	NH₄⁺中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂
	C．	0.1 L 3 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数等于0.6N_A
	D．	硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

分析 A、铵根离子为10电子微粒；
B、-3价为氮元素的最低价态；
C、求出硝酸铵的物质的量m=CV，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；
D、铵根离子中N和H之间为共价键．

解答解：A、铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10N_A个，故A错误；
B、-3价为氮元素的最低价态，而元素的最低价只有还原性，故铵根离子在反应中常做还原剂，故B错误；
C、溶液中硝酸铵的物质的量m=CV=3mol/L×0.1L=0.3mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.3mol硝酸铵中含0.6mol氮原子即0.6N_A个，故C正确；
D、铵盐均为离子化合物．铵根离子中N和H之间为共价键，故硫酸铵和氯化铵中均既含离子键又含共价键，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中粉末变蓝，F中粉末变红．据此回答：
上述装置中，B的作用是证明乙二酸分解产生了H₂O，D的作用是除去混合气体中的CO₂，乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．

17．

如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．
（1）A与H反应的化学方程式为4H₂O+3Fe=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为Na₂O₂．
（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到正（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．

14．将铁片投入下列溶液中，溶液质量变大的是（　　）

1．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①加成反应、②酯化反应或取代反应；
（2）D物质中的官能团为-COOH；
（3）C物质的结构简式OHC-CHO；
（4）物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH₃-CHBr₂，
（5）A→B的化学方程式（注明反应条件）BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．

11．

	A．	a为直流电源的负极		B．	d极发生的反应为2H⁺+2e^-═H₂↑
	C．	e极发生氧化反应		D．	f电极为锌板

18．已知：25℃时，H₂SO₃K_a1=1.5×10^-2K_a2=1.0×10^-7
H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11
HNO₂K_a=5.1×10^-4HClO K_a=3.0×10^-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（2）下列离子反应正确的有：B．
A．2HCO₃^-+SO₂═SO₃^2-+2CO₂+H₂O            B．ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
C．ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-             D．2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BC．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO^-+H₂OHClO+OH^-
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H⁺+ClO^-═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L^-1的NaOH溶液反应（已知2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O），形成的溶液的pH由大到小的顺序为：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO₂           B．SO₃          C．SO₂         D．CO₂．
（5）下列说法不正确的是C
A．在相同温度下将PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的PH与原来相同．
B．含等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中的离子浓度均减小
（6）已知某温度下（水的离子积为K_w），0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，则该温度下NH₃•H₂O的电离常数约为$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，71g Cl₂所含原子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为2N_A
	C．	在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
	D．	常温常压下，32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

16．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，错误的是（　　）

	A．	分散系的分类		B．	比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性
	C．	向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入盐酸		D．	向Al溶液中滴加过量的NaOH溶液

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