2．反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（ ）
| A． | v（NH3）=0.010mol/（L．s） | B． | v（O2）=0.010mol/（L．s） | ||
| C． | v（NO）=0.0010mol/（L．s） | D． | v（H2O）=0.045mol/（L．s） |
1．在同体积0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 硫酸中放出氢气量最多 | B． | 反应速率H2SO4＞HCl＞CH3COOH | ||
| C． | 放出氢气量：HCl＞CH3COOH | D． | 放出氢气量：HCl=CH3COOH |
20．美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应 | |
| B． | 电池充电时，Li+向阴极移动 | |
| C． | 该电池的化学能可完全转化为电能 | |
| D． | 新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料 |
19．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是（ ）
| A． | ④＞①＞③＞② | B． | ①＞④＞③＞② | C． | ①=④＞③=② | D． | ④=①＞③＞② |
18．有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | X＞Z＞Y＞M | B． | X＞M＞Z＞Y | C． | M＞Y＞Z＞X | D． | M＞X＞Z＞Y |
17．下列反应能瞬间完成的是（ ）
| A． | 硝酸见光分解 | B． | 硝酸银溶液与盐酸的反应 | ||
| C． | 漂白粉失效 | D． | 二氧化硫被氧化为三氧化硫 |
15．
氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请完成下列问题．
①试比较K1．K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正=v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）
氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1．K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正=v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）
14．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
| A． | 2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1 | |
| B． | 2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1 | |
| C． | 2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1 |
13．已知热化学方程式：
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（ ）
0 152209 152217 152223 152227 152233 152235 152239 152245 152247 152253 152259 152263 152265 152269 152275 152277 152283 152287 152289 152293 152295 152299 152301 152303 152304 152305 152307 152308 152309 152311 152313 152317 152319 152323 152325 152329 152335 152337 152343 152347 152349 152353 152359 152365 152367 152373 152377 152379 152385 152389 152395 152403 203614
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（ ）
| A． | +228.2 kJ•mol-1 | B． | -228.2 kJ•mol-1 | ||
| C． | +1 301.0 kJ•mol-1 | D． | +621.7 kJ•mol-1 |