题目内容
17．下列反应能瞬间完成的是（ ）| A． | 硝酸见光分解 | B． | 硝酸银溶液与盐酸的反应 | ||
| C． | 漂白粉失效 | D． | 二氧化硫被氧化为三氧化硫 |
分析 A．浓硝酸具有不稳定性，见光缓慢分解；
B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
C．漂白粉与空气中二氧化碳和水缓慢反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气；
D．二氧化硫氧化生成三氧化硫为可逆反应，反应缓慢．
解答 解：A．浓硝酸具有不稳定性，见光缓慢分解生成二氧化氮和水，故A不选；
B．硝酸银溶液与盐酸发生复分解反应，能瞬间完成，故B选；
C．漂白粉与空气中二氧化碳和水缓慢反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应较缓慢，故C不选；
D．二氧化硫氧化生成三氧化硫为可逆反应，反应缓慢，不能瞬间完成，故D不选；
故选：B．
点评 本题以元素化合物为载体考查物质之间反应速率快慢，明确物质的性质是解本题关键，知道铜绿生成时发生的反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| B． | 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42- | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3- | |
| D． | 由水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3- |
8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 | |
| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 | |
| C． | 加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大 | |
| D． | 降低温度，溶液中c（NH4+）增大 |
5．关于下列装置的说法中正确的是（ ）
| A． |  装置中，盐桥（含琼脂的饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液 | |
| B． |  装置通电一段时间后溶液中有红褐色物质产生 | |
| C． |  用装置精炼铜时，c极为粗铜 | |
| D． |  装置中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极，装置中有Fe2+生成 |
12．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
| A． | H2O | B． | CH3COOH | C． | NH3•H2O | D． | AgCl |
2．反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（ ）
| A． | v（NH3）=0.010mol/（L．s） | B． | v（O2）=0.010mol/（L．s） | ||
| C． | v（NO）=0.0010mol/（L．s） | D． | v（H2O）=0.045mol/（L．s） |
6．
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析正确的是（ ）
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析正确的是（ ）| A． | 0～4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/（L•min） | |
| B． | 该反应是一个吸热反应 | |
| C． | 平衡后升高温度，K值增大 | |
| D． | 该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$ |
7．
青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）| A． | 分子式是C15H22O5 | |
| B． | 易溶于水，乙醇和乙醚 | |
| C． | 含有-O-O-键，具有较强的氧化性 | |
| D． | 1mol青蒿素可以和1molH2发生加成反应 |