题目内容

13．已知热化学方程式：
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（　　）
A．+228.2 kJ•mol-1B．-228.2 kJ•mol-1
C．+1 301.0 kJ•mol-1D．+621.7 kJ•mol-1

分析 利用盖斯定律，将②×2+③-①即得到反应④，反应热为△H=2△H2+△H3-△H1，以此解答该题．

解答 解：根据盖斯定律可知，②×2+③-①即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=-393.5 kJ•mol-1×2-285.8 kJ•mol-1+1301.0 kJ•mol-1=+228.2 kJ•mol-1，故选A．

点评 本题考查反应热的计算，注意根据已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意体会，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
请回答下列问题：
（1）气体B通常具有较强的氧化性（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的置换反应．
（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有FeCl2（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为a（填序号）．
a．酸性高锰酸钾溶液　　          b．NaOH溶液
c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．
4．二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜，有关反应如下：
反应①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1
反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ•mol-1
反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ•mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol-1，
（2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是BC．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）   B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变   D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ•mol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：
硼氢化钠燃料电池的正极反应式H2O2+2e-=2OH-．
1．常温下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
B．pH=12的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32-
C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
8．聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维．它可通过如下路线合成：

已知：
①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R为烃基）
②$→_{空气/160-230℃}^{醋酸/锰盐}$

回答下列问题：
（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2：3．
①W物质的结构简式为．
②生成W的反应类型为取代．
③J物质所含官能团的名称是羧基．
（2）下列叙述中不正确的有b．
a．A的同系物中可能存在顺反异构现象
b．反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）反应II的化学方程式：．
（4）形成G的化学方程式：．
（5）写出同时满足以下条件J的同分异构体的结构简式（写出一种即可）；
a．遇FeCl3溶液呈紫色     b．能发生银镜反应     c.1mol J能与最多3molNaOH反应．
18．有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X＞Z＞Y＞MB．X＞M＞Z＞YC．M＞Y＞Z＞XD．M＞X＞Z＞Y
5．下列有关说法正确的是（　　）
A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
B．只含共价键的物质，一定是共价化合物
C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
2．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阴极生成的物质是（　　）
A．H2B．AgC．Cl2D．O2
3．有关氨及氨水的说法，正确的是（　　）
A．NH3具有还原性B．液氨、氨气、氨水是同一种物质
C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．氨水的主要成分是NH3

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