题目内容
20．美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应 | |
| B． | 电池充电时，Li+向阴极移动 | |
| C． | 该电池的化学能可完全转化为电能 | |
| D． | 新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料 |
分析 A．电池作电解池时，Li电极为阴极，阴极上得电子发生还原反应；
B．充电时，电解质中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；
C．原电池放电时，部分化学能转化为电能；
D．该新材料不是化合物，而是混合物．
解答 解：A．电池作电解池时，Li电极为阴极，阴极上得电子发生还原反应，放电时Li作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B．充电时，电解质中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以电池充电时，Li+向阴极移动，故B正确；
C．原电池放电时，部分化学能转化为电能，部分化学能转化为热能，故C错误；
D．将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，所以该新材料不是化合物，而是C、Si的混合物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查能量转化方式、电极反应类型判断、离子移动方向判断等知识点，易错选项是D．
练习册系列答案
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10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| B． | MgCO3与NaOH溶液反应生成沉淀：MgCO3+2OH-═Mg（OH）2↓+CO32- | |
| C． | 将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3•H2O |
11．
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX | |
| B． | 根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-6 | |
| C． | 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-） |
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
+HCl（-R为烃基）
$→_{空气/160-230℃}^{醋酸/锰盐}$
．
．
．
（写出一种即可）；
15．
氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请完成下列问题．
①试比较K1．K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正=v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）
氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3mol H2，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1．K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正=v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）
5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 | |
| B． | 只含共价键的物质，一定是共价化合物 | |
| C． | HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 | |
| D． | 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 |
12．下列物质所属类别正确的是（ ）
| 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 | |
| A | CuO | HCl | NH3•H2O | Na2SO4 |
| B | CO2 | CH3COOH | 火碱 | Cu（OH）2 |
| C | H2O | HBr | 纯碱 | BaSO3 |
| D | MnO2 | HClO | 生石灰 | CaCO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．