Question

1．在同体积0.1mol•L^-1的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是（　　）

• A． 硫酸中放出氢气量最多
• B． 反应速率H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH
• C． 放出氢气量：HCl＞CH₃COOH
• D． 放出氢气量：HCl=CH₃COOH

Answer 1

分析 A．放出的氢气的量取决于能够提供氢离子的总物质的量；
B．反应速率与溶液中氢离子浓度大小有关；
C．盐酸和醋酸都是一元酸，二者等浓度、等体积时能够提供的氢离子的总物质的量相等，则生成氢气的量相等；
D．等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量锌反应生成氢气的量相等．

解答 解：A．在同体积0.1mol•L^-1的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH溶液中，硫酸为二元强酸，其提供的氢离子的物质的量最大，则生成氢气的量最大，故A正确；
B．反应速率受氢离子浓度大小影响，0.1mol•L^-1的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH溶液中氢离子浓度最大的为硫酸，其次为盐酸，则反应速率大小为：H₂SO₄＞HCl＞CH₃COOH，故B正确；
C．同体积0.1mol•L^-1的HCl、CH₃COOH溶液中能够提供的氢离子的总物质的量相等，则与足量锌反应时生成氢气的量相等，故C错误；
D．同体积0.1mol•L^-1的HCl、CH₃COOH溶液中能够提供的氢离子的总物质的量相等，则与足量锌反应时生成氢气的量HCl=CH₃COOH，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了反应速率的影响因素、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，明确影响反应速率的因素为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．