12．下列有关说法正确的是( )A．加水稀释.盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小B．常温下反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3能自发进行.则△H＜0C．足量的锌与等体积等pH的HA——青夏教育精英家教网——

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小
	B．	常温下反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃能自发进行，则△H＜0
	C．	足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少说明是强酸
	D．	反应CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃ （s）+SO₄^2-（aq）的实质就是沉淀溶解平衡的移动

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	化学反应的平衡常数越大，反应进行的速率越快
	B．	加热、蒸干NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，并灼烧都得到Al₂O₃
	C．	CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变
	D．	0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中加入少量固体NaOH，碱性增强，平衡向水解方向移动

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氨水溶解氯化银沉淀：Ag⁺+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
	B．	MgCO₃与NaOH溶液反应生成沉淀：MgCO₃+2OH^-═Mg（OH）₂↓+CO₃^2-
	C．	将NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液混合至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	向NH₄HSO₄溶液中滴加过量NaOH溶液：NH₄⁺+HSO₄^-+2OH^-═SO₄^2-+NH₃•H₂O

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	12g熔融NaHSO₄中含有阳离子的总数为0.1N_A
	B．	0.1mol Cl₂全部溶于水后转移电子的数目为0.1N_A
	C．	常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺数为0.01N_A
	D．	合成氨反应达平衡时，每断裂3N_A个氮氮三键则必生成3N_A个氢氢键

8．用下列实验仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	实验测定氯水的pH
	B．	实验定量测定H₂O₂的分解速率
	C．	实验中利用NO₂颜色的变化验证其中反应的热效应
	D．	实验中（乙）管内盛放已知浓度的KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液的浓度

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞变红的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na⁺、K⁺、I^-、SO₄^2-
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、CH₃COO^-、NO₃^-
	D．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

6．下列有关微粒表示正确且不影响水的电离的是（　　）

5．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（　　）
①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化
④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关．

4．某化学兴趣小组为探究 SO₂ 的性质，按如图1所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液紫色褪去、无色溶液出现黄色浑浊，装置B中发生反应的离子方程
式为5SO₂+2MnO₄ ^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
（4）尾气可采用较浓的NaOH溶液吸收，为确定反应后溶液中溶质的成分，反应结束后某同学向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生SO₂的体积（标准状况）关系如图2所示．
①A点溶液中的溶质为NaC1、NaHSO₃；
②当加入35mL盐酸时，产生SO₂的体积为224mL 或0.224L．

3．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
请回答下列问题：
（1）气体B通常具有较强的氧化性（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的置换反应．
（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有FeCl₂（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为a（填序号）．
a．酸性高锰酸钾溶液　　 b．NaOH溶液
c．KSCN溶液 d．稀硫酸
（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄．
（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

0 152202 152210 152216 152220 152226 152228 152232 152238 152240 152246 152252 152256 152258 152262 152268 152270 152276 152280 152282 152286 152288 152292 152294 152296 152297 152298 152300 152301 152302 152304 152306 152310 152312 152316 152318 152322 152328 152330 152336 152340 152342 152346 152352 152358 152360 152366 152370 152372 152378 152382 152388 152396 203614