题目内容
6．下列有关微粒表示正确且不影响水的电离的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以含有氢离子或氢氧根离子的物质能抑制水电离，和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离．
解答 解：A．水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以氢氧根离子能抑制水电离，故A错误；
B．氨气的电子式错误，缺少孤对电子，故B错误；
C．为铝离子，能发生水解，促进水的电离，故C错误；
D．是氯离子，不影响水的电离，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了对水电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
，A2C的结构式：H-O-H．
．
1．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加热59.2g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集22.4L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
| A． | 24g/mol | B． | 74g/mol | C． | 148g/mol | D． | 40g/mol |
11．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应的平衡常数越大，反应进行的速率越快 | |
| B． | 加热、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼烧都得到Al2O3 | |
| C． | CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变 | |
| D． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固体NaOH，碱性增强，平衡向水解方向移动 |
18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素．已知：
（1）写出E原子基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．比较B、C、D电负性的大小顺序C＜N＜O．（按由小到大）
（2）与C2互为等电子体的分子有CO，离子有CN-或C22-．
（3）E2+离子与氨基乙酸根离子（H2NCH2COO-）结合得到电中性的配合物（如图1），画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键．
．
（4）E和金（Au）形成的合金的晶胞结构如图2，则该合金的化学式可表示为Cu3Au．
| A | 原子半径最小 |
| B | 核外3个能级上的电子数相等 |
| C | 其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高 |
| D | 2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等 |
| E | N层电子数为1，内层轨道全部排满电子 |
（2）与C2互为等电子体的分子有CO，离子有CN-或C22-．
（3）E2+离子与氨基乙酸根离子（H2NCH2COO-）结合得到电中性的配合物（如图1），画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键．
．（4）E和金（Au）形成的合金的晶胞结构如图2，则该合金的化学式可表示为Cu3Au．
15．在电解质溶液中，一定相等的是（ ）
| A． | 阴离子数和阳离子数 | |
| B． | 阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数 | |
| C． | 阴、阳离子的质量 | |
| D． | 每个阳离子与每个阴离子所带的电荷 |