题目内容

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．12g熔融NaHSO4中含有阳离子的总数为0.1NA
B．0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
C．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA
D．合成氨反应达平衡时，每断裂3NA个氮氮三键则必生成3NA个氢氢键

分析 A、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；
B、氯气和水的反应为可逆反应；
C、溶液体积不明确；
D、1mol氮气中含1mol氮氮三键．

解答 解：A、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol阳离子即0.1NA个，故A正确；
B、氯气和水的反应为可逆反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故C错误；
D、1mol氮气中含1mol氮氮三键，故当反应达平衡时，断裂3mol氮氮三键时即有3mol氮气参与反应，则一定生成9mol氢气即9NA个氢氢键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．观察如图装置，回答下列问题：

（1）装置C中Pb上发生的电极反应方程式为Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
（2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Ag，X溶液为AgNO3．
（3）当装置A中Cu电极质量改变0.32g时，常温下装置D溶液的PH为13（设装置D电解过程产生的气体完全逸出，且溶液体积不变）．
（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到装置E的电解池（M、N电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
①写出电解时N极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
20．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br-含量为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C（填序号）．
A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD（填序号）．
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水2×104m3．
17．通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质，完成下列问题．
（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中H2O为氧化剂．
（2）

①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化溶液变红．将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得Fe（OH）3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应．
②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；A→B2Fe3++Fe=3Fe3+．
③C在空气中发生变化的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
4．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图1所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 （浓）=Na2SO3 +SO2↑+H2O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液紫色褪去、无色溶液出现黄色浑浊，装置B中发生反应的离子方程
式为5SO2+2MnO4 -+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
（4）尾气可采用较浓的NaOH溶液吸收，为确定反应后溶液中溶质的成分，反应结束后某同学向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生SO2的体积（标准状况）关系如图2所示．
①A点溶液中的溶质为NaC1、NaHSO3；
②当加入35mL盐酸时，产生SO2的体积为224mL 或0.224L．
14．800℃时在体积为1L恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）CO和H2O（g）浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．容器中气体的压强不再改变则反应达到平衡
B．4 min后升高温度，CO和H2O（g）浓度也升高，则△H＜0
C．800℃时只改变CO和H2O（g）起始投料，分别达平衡，CO的转化率与H2O（g）的转化率之和不变
D．若起始充入0.30mol CO、0.10mol H2O、0.20mol CO2和20mol H2，则反应将向正反应方向进行
1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3NA
B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化） 充分反应后，容器内分子总数为2NA
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
18．氢氧化钾在我国古代纺织业常做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．在上述反应过程中涉及反应的化学方程式
（1）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓．
19．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是（　　）
A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①=④＞③=②D．④=①＞③＞②

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