题目内容
5.化学与STSE(社会、科学、技术和环境)密切相关,下列说法正确的是( )①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化
④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关.
| A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ①④ | D. | ③④ |
分析 ①催化剂只改变反应速率,但平衡不移动;
②活化能越低反应速率越快;
③因为Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固,使用氟化物,增大了F-的浓度,促进了Ca(PO4)3F的生成,所以当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙;
④一氧化碳和血红蛋白结合的能力强,在氧气浓度大的情况下,血红蛋白与氧气结合.
解答 解:①催化剂只改变反应速率,但平衡不移动,所以催化剂不能提高合成氨工业中原料的转化率,故错误;
②活化能越低反应速率越快,所以氟氯烃在臭氧分解中起催化作用,故正确;
③因为Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固,使用氟化物,增大了F-的浓度,促进了Ca(PO4)3F的生成,所以当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙,所以氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是转化更坚固Ca(PO4)3F,故正确;
④一氧化碳和血红蛋白结合的能力强,在氧气浓度大的情况下,血红蛋白与氧气结合,所以是平衡的移动,故正确;
故选 B.
点评 本题考查外界条件对化学速率和平衡移动的影响,平衡移动的影响因素因素分析判断,来解决生活中的相关实例,题目难度中等.
练习册系列答案
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16.某有机物的结构简式如图
,关于该有机物的下列叙述中不正确的是( )
| A. | 一定条件下,能发生加聚反应 | |
| B. | 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应 | |
| C. | 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同 | |
| D. | 该有机物苯环上的一溴代物有3种 |
13.在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水(分层),再将一小块钠投入烧杯.下列关于钠的位置及反应情况,判断正确的是( )
| A. | 钠浮在煤油层上,不反应 | |
| B. | 钠沉在煤油层下,不反应 | |
| C. | 钠沉在煤油层下浮在水层上,在交界处剧烈反应 | |
| D. | 钠沉在水层下剧烈反应 |
20.下列操作过程中能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是( )
| A. | 向CaCl2溶液中通入CO2至过量 | |
| B. | 向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至过量 | |
| C. | 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 | |
| D. | 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸至过量 |
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
| A. | 用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O | |
| B. | MgCO3与NaOH溶液反应生成沉淀:MgCO3+2OH-═Mg(OH)2↓+CO32- | |
| C. | 将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D. | 向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3•H2O |
14.在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是( )
| A. | 使用容量瓶前检查它是否漏水 | |
| B. | 容量瓶用水洗净后,在干燥箱中 干燥 | |
| C. | 配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 | |
| D. | 定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,手握住瓶进颈,左右振荡摇匀 |
15.
氨是最重要的化工产品之一.
(1)合成氨工业中,合成塔中每消耗3mol H2,放出92.2kJ热量.
①工业合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为18.44;若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2> 2Q1(填“>”、“<”或“=”)
③已知:1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ.
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
请完成下列问题.
①试比较K1.K2的大小,K1> K2(填写“>”.“=”或“<”).
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c(填序号字母):
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时,当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时,则此时该反应的v(N2)正=v(N2)逆(填写“>”.“=”或“<”)
(1)合成氨工业中,合成塔中每消耗3mol H2,放出92.2kJ热量.
①工业合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为18.44;若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2> 2Q1(填“>”、“<”或“=”)
③已知:1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391_kJ.
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1.K2的大小,K1> K2(填写“>”.“=”或“<”).
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c(填序号字母):
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时,当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时,则此时该反应的v(N2)正=v(N2)逆(填写“>”.“=”或“<”)