题目内容

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
B．MgCO3与NaOH溶液反应生成沉淀：MgCO3+2OH-═Mg（OH）2↓+CO32-
C．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3•H2O

分析 A．氯化银为沉淀，应保留化学式；
B．氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，碳酸镁可以转化为氢氧化镁沉淀；
C．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
D．硫酸氢根离子为多元强酸的酸式根离子，应拆成离子形式．

解答 解：A．用氨水溶解氯化银沉淀，氯化银不能拆开，离子方程式为：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故A错误；
B．MgCO3与NaOH溶液反应生成沉淀，离子方程式：MgCO3+2OH-═Mg（OH）2↓+CO32-，故B正确；
C．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，离子方程式：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于L容器中，发生如下反应3A+B?2C，再反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是=（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y＞X；
（3）此反应的逆反应为放热热反应；温度T＞T0时，C%逐渐减小的原因是T0到达平衡后，随着温度升高，平衡向吸热反应移动，即逆向移动，C的物质的量分数逐渐减小．
（4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为1.8mol；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为0.06mol/（L．min）．
1．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC
D．单位时间生成B的速率与生成C的速率相等
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Cl2通入水中  Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑
5．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（　　）
①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化
④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关．
A．①②③B．②③④C．①④D．③④
15．金属锰主要用于高级合金的添加剂．以高铁菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3以及钴、镍等碳酸盐杂质、SiO2等）为原料制取金属锰的工艺流程如下：

下表列出了部分化合物的溶度积常数
物质Fe（OH）3Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp4.0×10-382.0×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）写出MnCO3溶浸时反应的化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2（填化学式）．
（2）写出氧化时反应的离子方程式MnO2+4H+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH至5.0～6.0，滤渣Ⅱ的主要成分为Fe（OH）3（填化学式），若溶液的pH偏高，将会导致溶液中锰元素的含量降低．
（4）若除杂后，溶液中Co2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5 mol•L-1，则c（S2-）最大=10-17mol•L-1．
（5）电解时阴极电极反应式为Mn2++2e-=Mn．
2．下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、HCO3-、K+、Na+
C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+、
19．实验室需要240mL、0.2mol•L-1的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸来配制．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．请完成下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号），
需要的容量瓶规格为250 毫升．
（2）经计算，浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，需浓硫酸的体积为2.7．现有①5 mL  ②10 mL  ③20 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是① （填序号）
（3）在配制过程中，能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．
20．美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是（　　）
A．电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应
B．电池充电时，Li+向阴极移动
C．该电池的化学能可完全转化为电能
D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

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