Question

11．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 化学反应的平衡常数越大，反应进行的速率越快
• B． 加热、蒸干NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，并灼烧都得到Al₂O₃
• C． CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中加入少量固体NaOH，碱性增强，平衡向水解方向移动

Answer 1

分析 A、平衡常数越大，正向进行的程度大，不能确定反应速率大小；
B、根据这两种盐水解时生成物的性质分析判断最终灼烧物质；
C、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的分子和分母同乘以氢离子的浓度等于$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，而Ka和Kw两者都是温度的函数；
D、CH₃COONa溶液水解呈碱性，加入少量固体NaOH，氢氧根离子浓度变大，抑制水解．

解答 解：A、平衡常数越大，正向进行的程度大，不能确定反应速率大小，故A错误；
B、加热偏铝酸钠溶液时，偏铝酸钠溶液水解生成氢氧化钠和氢氧化铝，蒸干灼烧氢氧化钠和氢氧化铝的混合物得到的物质是氢氧化钠和氧化铝；加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝，盐酸易挥发，导致铝离子水解程度加深，蒸干灼烧时，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以两种盐溶液得到的物质不都是氧化铝，故B错误；
C、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的分子和分母同乘以氢离子的浓度等于$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，而Ka和Kw两者都是温度的函数，温度不变Ka和Kw不变，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变，故C正确；
D、CH₃COONa溶液水解呈碱性，加入少量固体NaOH，氢氧根离子浓度变大，抑制水解，所以水解平衡逆向移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查外界条件对水解平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断．