Question

12．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小
• B． 常温下反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃能自发进行，则△H＜0
• C． 足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少说明是强酸
• D． 反应CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃ （s）+SO₄^2-（aq） 的实质就是沉淀溶解平衡的移动

Answer 1

分析 A．加水稀释水解显酸性的盐溶液中，氢氧根离子浓度增大，水解显碱性的盐溶液中氢离子浓度增大；
B．△G=△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
C．pH相等的不同一元酸，相同体积时生成氢气越多其浓度越大；
D．从沉淀的转化的角度考虑，应是转化为溶解度更小的物质．

解答 解：A．加水稀释水解显酸性的盐溶液中，如NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液中存在离子积常数，稀释后氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，水解显碱性的盐溶液中，溶液CH₃COONa中，醋酸根离子水解显碱性，溶液中存在离子积常数，加水稀释，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，若为NaCl溶液加水稀释，溶液中钠离子和氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，故A错误；
B．常温下反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃能自发进行，满足△H-T△S＜0，反应前后气体体积减小，则△S＜0，所以只有当△H＜0时，常温下△H-T△S＜0，故B正确；
C．pH相等的不同一元酸，相同体积时生成氢气越多其浓度越大，足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少，所以HA的浓度小于HB，两种溶液中PH相同，氢离子浓度相等，说明HA的电离程度大，HA酸性强，但不能说明HA为强酸，故C错误；
D．CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，离子浓度变化沉淀溶解平衡发生移动，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查溶液稀释后溶液中离子浓度变化，反应自发进行的判断，弱电解质电离平衡影响因素和沉淀转化的实质，注意水溶液中离子积常数的存在，弱电解质溶液浓度和溶液PH的关系分析，题目难度中等．