2．某温度时.在一个容积为2L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据.试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．(2)反应开始至2min.气——青夏教育精英家教网——

2．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol•L^-1•min^-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的0.9倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）若上述反应在2min后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则B
A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入了催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时X的转化率最高．

1．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠．图中瓶乙盛饱和食盐水（已知氯气在其中的溶解度很小），瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液．试回答：

（1）仪器A的名称分液漏斗
（2）乙装置的作用：除去氯气中的氯化氢
（3）实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO₂反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应，慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热．

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．如图是将化学能转化为电能的装置，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”，下同）．正极现象产生气泡，发生还原反应；发生反应时，电子由锌片流向铜片．当导线中有2mol电子通过时，正极上析出2g 氢气．

19．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第ⅦA族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第二、三周期．
（4）氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族．氯的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄．

18．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（　　）

17．降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已引起了各国的普遍重视．工业上用CO、CO₂来生产燃料甲醇、乙醇．
（1）图1表示CO（g）和H₂（g）生成CH₃OH（g）的反应过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）．写出该条件下该反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．

（2）为探究反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的原理，在体积为1L的密闭容器A中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L．min）；CO₂的转化率为75%．
②该温度下，反应达到平衡时，下列关系式正确的是a（填序号）．
a．v_正（CO₂）=v_逆（H₂O（g）） b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2 c．v_正（H₂）=v_逆（CO₂）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
③该温度下，反应的平衡常数=$\frac{16}{3}$．
④若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO₂和6molH₂，在与A相同的条件下达到平衡，则两容器中H₂的转化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）工业上以CO₂和H₂为原料合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），在一定压强下，测得的实验数据如下表：

温度（K） CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	X	28	15
3	83	62	37	22

①温度升高，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②表中X的取值范围是33＜X＜60．

16．在容积不变的密闭容器中，1molN₂和1molH₂在一定温度下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为30%，则平衡时的氨气的体积分数约为（　　）

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB；
A．降低了活化能 B．增大了反应速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了平衡常数
（3）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O；
（4）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．
①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为：2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓．

14．无机盐X是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，能促进作物生长，明显提高作物产量．某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成如下实验．
（1）取45.6g X加热到150℃时，发生非氧化还原反应，生成气体A和固体化合物B，收集到的气体A的体积为17.92L（已折合为标准状况），A能使湿润的pH试纸显蓝色．
（2）把得到的B全部溶于水，均分为二份，分别进行如下二个过程的相关实验，得到如图实验现象、数据：

请回答下列问题：
（1）气体A的电子式为

．
（2）盐X的化学式为Cu（NH₃）₄SO₄．X在150℃条件下分解的化学方程式为Cu（NH₃）₄SO₄$\frac{\underline{\;150℃\;}}{\;}$CuSO₄+4NH₃↑．
（3）红色沉淀F与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）D与FeCl₃溶液（加过量盐酸）混合反应，反应后溶液存在的阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺或Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺．

13．某化合物A的焰色反应为黄色，在其溶液中滴加氯水和少许CCl₄，振荡后，下层变成紫色．继续滴加氯水，振荡后，下层会逐渐变浅，最后紫色褪去．
（1）A中金属阳离子的结构示意图为

．
（2）上述滴加氯水的整个过程中的还原剂是I^-I₂．
（3）用化学反应方程式表示出下层由紫色褪去的原因（产物中含有某+5价元素的含氧酸分子）I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

0 152197 152205 152211 152215 152221 152223 152227 152233 152235 152241 152247 152251 152253 152257 152263 152265 152271 152275 152277 152281 152283 152287 152289 152291 152292 152293 152295 152296 152297 152299 152301 152305 152307 152311 152313 152317 152323 152325 152331 152335 152337 152341 152347 152353 152355 152361 152365 152367 152373 152377 152383 152391 203614