Question

13．某化合物A的焰色反应为黄色，在其溶液中滴加氯水和少许CCl₄，振荡后，下层变成紫色．继续滴加氯水，振荡后，下层会逐渐变浅，最后紫色褪去．
（1）A中金属阳离子的结构示意图为．
（2）上述滴加氯水的整个过程中的还原剂是I^-I₂．
（3）用化学反应方程式表示出下层由紫色褪去的原因（产物中含有某+5价元素的含氧酸分子）I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

Answer 1

分析 某化合物A的焰色反应为黄色，说明含有钠离子，在其溶液中滴加氯水和少许CCl₄，振荡后，下层变成紫色，为单质碘，说明化合物A中含有碘离子，A为碘化钠；继续滴加氯水，振荡后，下层会逐渐变浅，最后紫色褪去，氯水可以把单质碘继续氧化生成碘酸钠．
（1）钠离子核外有2个电子层，分别容纳2，8个电子，核内有11个质子；
（2）氯气与碘化钠反应生成单质碘和氯化钠，氯气与单质碘反应生成碘酸和盐酸，依据元素化合价变化判断物质性质；
（3）氯气与单质碘反应生成碘酸和盐酸，据此写出反应方程式．

解答 解：（1）钠离子核外有2个电子层，分别容纳2，8个电子，核内有11个质子，结构示意图：；
故答案为：；
（2）
氯气与碘化钠反应生成单质碘和氯化钠，反应中-1价的碘离子化合价升高被氧化，所以碘离子为还原剂；氯气单与质碘反应生成碘酸和盐酸，0价的碘化合价升高，所以碘单质为还原剂；
故答案为：I^-；I₂；
（3）氯气与单质碘反应生成碘酸和盐酸，化学方程式：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
故答案为：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确钠的焰色反应，卤族元素性质是解题关键，题目难度不大．