Question

20．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．如图是将化学能转化为电能的装置，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”，下同）．正极现象产生气泡，发生还原反应；发生反应时，电子由锌片流向铜片．当导线中有2mol电子通过时，正极上析出2g 氢气．

Answer 1

分析 （1）断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，据此回答；
（2）原电池是将化学能转化为电能的装置，其中活泼金属做负极发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；根据原电池的工作原理结合电子转移进行计算即可．

解答 解：（1）在化学反应中，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，故答案为：吸收能量，释放能量；
（2）原电池是将化学能转化为电能的装置，其中活泼金属Zn做负极，发生氧化反应Zn-2e^-=Zn²⁺；正极氢离子得电子发生还原反应2H⁺+2e^-=H₂↑，当导线中有2mol电子通过时，产生氢气是1mol，质量是2g．
故答案为：化学，电；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化；产生气泡；还原；锌片；铜片；2g．

点评 本题考查化学反应的实质、原电池中电极反应式书写及电子守恒的计算知识，题目难度不大．