2．下列各组粒子所含电子数目相同的是( )A．NH4+.OH-.H3O+B．Na+.Mg2+.S2-C．F-.NH2-.Cl-D．Li+.Na+.K+——青夏教育精英家教网——

2．下列各组粒子所含电子数目相同的是（　　）

NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺

Na⁺、Mg²⁺、S^2-

F^-、NH₂^-、Cl^-

Li⁺、Na⁺、K⁺

1．（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-l．恒容时体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，20min时达平衡状态．

①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的热量为47.2kJ；
②25min时采取的措施是将NH₃从反应体系中分离出去；
③时段Ⅲ条件下，反应平衡常数表达式为（用具体数据表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，副反应②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图2．平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是随温度升高，N₂的含量降低，导致这种变化的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移（答合理的一条原因）．
（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

铝、铁和铜是生产、生活中应用最广泛的金属材料．
（1）已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-823.7kJ•mol^-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）；△H=-1675.7kJ•mol^-1
写出铝热反应的热化学方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-852.0kJ•mol^-1．
（2）大功率Al-H₂O₂动力电池原理如图所示，电池放电时Al转化为[Al（OH）₄]^-．透过离子交换膜的离子为OH^-，该电池正极反应的离子方程式是H₂0₂+2e^-=2OH^-．
（3）已知粗铜含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学小组在实验室中以硫酸铜溶液为电解液，用电解法提纯粗铜．
①电解时粗铜与电源的正极相连，阴极上的电极反应式：Cu²⁺+2e=Cu．
②在电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会变小（填：“变大”、“变小”或“不变”）．阳极泥的成分是银、金．

有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图（电极未标出）．回答下列有关问题：
（1）燃料电池中，通入空气的电极为正极（填“正极”、“负极”）．阳离子的移动方向从左向右（“从左向右”或“从右向左”）．负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（2）①电解池的阴极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）．
②当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体被完全收集），则电路中通过的电子的数目为2N_A．
（3）电解池中产生2mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗1mol O₂．
（4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式（用一个化学方程式表示）NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

向一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t₂时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），速率变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	重新达到平衡后，平衡常数K增大		B．	t₂时刻改变的条件可以是升高温度
	C．	I₂（g）转化率增大，HI平衡浓度增大		D．	t₂时刻改变是可以增大压强

如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时，下列说法正确的是（　　）

	A．	A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极
	B．	铁棒的腐蚀程度：甲＞乙
	C．	石墨电极上发生反应的电极反应式相同
	D．	溶液的pH：甲减小，乙增大

16．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的密度不变		B．	混合气体的平均相对分子质量不变
	C．	v_正（CO）=2v_逆（H₂）		D．	CO（g）、CH₃CH₂OH（g）的分子数之比为2：1

密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T₁、T₂温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（　　）

△H＜0，T₁＜T₂

△H＞0，T₁＜T₂

△H＜0，T₁＞T₂

△H＞0，T₁＞T₂

14．一定温度下，反应2NO+O₂?2NO₂在容积不变的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

	A．	升高反应温度		B．	保持容积不变，充入NO₂
	C．	保持容积不变，充入He		D．	保持压强不变，充入He

13．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（　　）

放热反应，熵增加

放热反应，熵减小

吸热反应，熵增加

吸热反应，熵减小

0 152179 152187 152193 152197 152203 152205 152209 152215 152217 152223 152229 152233 152235 152239 152245 152247 152253 152257 152259 152263 152265 152269 152271 152273 152274 152275 152277 152278 152279 152281 152283 152287 152289 152293 152295 152299 152305 152307 152313 152317 152319 152323 152329 152335 152337 152343 152347 152349 152355 152359 152365 152373 203614