题目内容
17．
如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时，下列说法正确的是（ ）| A． | A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极 | |
| B． | 铁棒的腐蚀程度：甲＞乙 | |
| C． | 石墨电极上发生反应的电极反应式相同 | |
| D． | 溶液的pH：甲减小，乙增大 |
分析 A、甲中石墨电极与电源的正极相连，乙中的石墨是正极；
B、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护；
C、甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气；
D、甲中电池反应式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、乙中电池反应式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+．
解答 解：A、甲中石墨电极与电源的正极相连，所以是阳极，而乙中的石墨是正极，故A错误；
B、甲中Fe作阴极，被保护，乙中铁作负极被腐蚀，所以铁棒的腐蚀程度：甲＜乙，故B错误；
C、甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气，所以二者电极反应式不同，故C错误；
D、甲中电池反应式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、乙中电池反应式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，甲中硫酸浓度增大、乙中硫酸浓度减小，所以溶液的pH：甲减小，乙增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应即可解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
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