题目内容

16．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

解答 解：A、混合气体的密度始终不变，故A错误；
B、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，2v正（CO）=v逆（H2），故C错误；
D、当体系达平衡状态时，CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比可能为2：1，也可能不是2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
相关题目
6．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3 和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，HNO3的还原产物为（　　）
A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3
7．某有机物结构简式如图．一定条件下，该物质与甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合发生反应生成的链状二肽有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
4．元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-
D．原子半径：A＞B＞C
11．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（　　）
A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连
B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂
D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
1．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-l．恒容时体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，20min时达平衡状态．
①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的热量为47.2kJ；
②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去；
③时段Ⅲ条件下，反应平衡常数表达式为（用具体数据表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种变化的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（答合理的一条原因）．
（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
8．下列说法正确的是（　　）
A．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
B．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
C．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
D．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
5．已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
6．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（　　）
A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硫酸钠D．氯化氢气体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网