Question

15．密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T₁、T₂温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（　　）

• A． △H＜0，T₁＜T₂
• B． △H＞0，T₁＜T₂
• C． △H＜0，T₁＞T₂
• D． △H＞0，T₁＞T₂

Answer 1

分析 由图象中的曲线可知T₂曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以T₂为温度高的变化曲线；
由图象又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H＜0．

解答 解：图象中T₂曲线先达到平衡，说明T₂曲线的条件下反应速率大，先“拐”先“平”温度高，升高温度反应速率加大可知，T₂＞T₁，
温度升高，纵轴对应B%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应放热，△H＜0，
故选A．

点评 本题考查化学平衡图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象的从坐标和横坐标的物理量以及曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析．