16．（1）现有下列7物质①铜   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能导电是①⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．（填序号，多选或错选扣分）
（2）写出下列物质的电离方程式：
①HNO3在水溶液中的电离方程式：HNO3=H++NO3-
②Ca（OH）2在水溶液中的电离方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-
③Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，
④NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
（3）写出下列反应的离子方程式
①硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．
15．只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（　　）
A．HClB．NaOHC．AgNO3D．BaCl2
14．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
2H2S+SO2═3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                       （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液        d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份第二份第三份
样品的质量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的体积/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．
13．草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[KxFe y（C2O4）z•nH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：（1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质量为8，74g．（2）将所得固体配制成250mL溶液．（3）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，恰好消耗0.1000mol/L KMnO4溶液24.00mL．下列说法正确的是（　　）
A．9.820g晶体中含有C2O42-的物质的量为0.006mol
B．配制草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
C．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•6H2O
D．9.820g样品中含K+的物质的量为0.06 mol
12．近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+183 kJ/mol，该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）              K2△H＜0  （II）
①4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”，若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．
（3）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图：
11．下列有关说法正确的是（　　）
A．一定条件下反应N2+3H2$?_{加热}^{催化剂}$2NH3，达到平衡时，3v正（H2）=2v正（NH3）
B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成
C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c（OH-）/c（NH3•H2O）变小
D．常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH=7
10．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（　　）
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
9．根据下列金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是（　　）
金属NaCuAlFe
熔点/℃97.51 0836601 535
沸点/℃8832 5952 2003 000
A．Cu与NaB．Fe与CuC．Fe与AlD．Al与Na
8．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1ol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：
（1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol
（2）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为$\frac{[C{H}_{3}OH][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]^{3}}$．
③据图中提供的数据计算在该温度下的K值．要有计算过程．（保留三位有效数字）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A、B、F（多选扣分）
A．容器中压强不变的状态                  B．混合气体中c（CO2）不变的状态
C．V逆（H2O）=3V正 （H2）                    D．混合气体的密度保持不变的状态
E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2．
7．液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图．两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环．下列说法不正确的是（　　）
A．充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+
B．放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被被氧化
C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol
D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐
 0  152134  152142  152148  152152  152158  152160  152164  152170  152172  152178  152184  152188  152190  152194  152200  152202  152208  152212  152214  152218  152220  152224  152226  152228  152229  152230  152232  152233  152234  152236  152238  152242  152244  152248  152250  152254  152260  152262  152268  152272  152274  152278  152284  152290  152292  152298  152302  152304  152310  152314  152320  152328  203614 

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