Question

16．（1）现有下列7物质①铜   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥蔗糖  ⑦酒精
其中，能导电是①⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．（填序号，多选或错选扣分）
（2）写出下列物质的电离方程式：
①HNO₃在水溶液中的电离方程式：HNO₃=H⁺+NO₃^-
②Ca（OH）₂在水溶液中的电离方程式：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-
③Na₂SO₄在水溶液中的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，
④NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（3）写出下列反应的离子方程式
①硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
②锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）金属、部分非金属、电解质溶液和熔融的电解质可以导电；
溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；
溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质；
（2）①HNO₃是强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子；
②Ca（OH）₂是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子；
③Na₂SO₄是强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和硫酸根离子；
④NaHCO₃是弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子；
（3）①二者反应生成硫酸钡和水；
②二者反应生成硫酸锌和氢气．

解答 解：（1）能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子或电子的物质能够导电，符合条件的有：①⑤，
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：②③④，
非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有：⑥⑦，
故答案为：①⑤；②③④；⑥⑦．
（2）①HNO₃是强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO₃=H⁺+NO₃^-，故答案为：HNO₃=H⁺+NO₃^-；
②Ca（OH）₂是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故答案为：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；
③Na₂SO₄是强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，故答案为：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
④NaHCO₃是弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）①氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
②二者反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑．

点评 本题主要考查了电解质与非电解质的概念、电离方程式的书写，题目难度不大，注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电．