题目内容
11．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 一定条件下反应N2+3H2$?_{加热}^{催化剂}$2NH3，达到平衡时，3v正（H2）=2v正（NH3） | |
| B． | 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成 | |
| C． | 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c（OH-）/c（NH3•H2O）变小 | |
| D． | 常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH=7 |
分析 A．达到平衡时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数比；
B．CH3COONa与HCl反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小；
C．加水稀释促进电离，溶液中OH-的物质的量增大，NH3•H2O的物质的量减小；
D．等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液显酸性．
解答 解：A．达到平衡时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数比，当2v正（H2）=3v正（NH3）时，不一定达到平衡状态，故A错误；
B．CH3COONa与HCl反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，但是酸能电离出来的氢离子的总物质的量不变，所以既能降低反应速率，又不影响H2的生成，故B正确；
C．加水稀释促进电离，溶液中OH-的物质的量增大，NH3•H2O的物质的量减小，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{\frac{n（O{H}^{-}）}{V}}{\frac{n（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{V}}$变大，故C错误；
D．等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液显酸性，即pH＜7，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断、影响反应速率的因素、弱电解质的电离、盐的水解等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握弱电解质稀释时溶液中离子浓度的变化，题目难度中等．
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2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 | |
| C． | 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 | |
| D． | Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解 |
6．下列描述及热化学方程式均正确的是（ ）
| A． | 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol | |
| B． | 25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1 | |
| C． | 已知常温下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量 | |
| D． | 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1 |
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
，A的结构式H-C≡C-H
反应类型加聚反应；F生成B化学方程式HCl+CH2=CH2→CH3CH2Cl；