题目内容

9．根据下列金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是（　　）
金属NaCuAlFe
熔点/℃97.51 0836601 535
沸点/℃8832 5952 2003 000
A．Cu与NaB．Fe与CuC．Fe与AlD．Al与Na

分析 由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．

解答 解：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；
A．由于金属Na的沸点较低，Cu的熔点高于Na的沸点，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属Na已变成气态，无法完成液态时混合，故Cu和Na不能形成合金，故A正确；
B．铁的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；
C．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故C错误；
D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了合金的形成条件，题目难度不大，注意制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金．

练习册系列答案
相关题目
10．盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸，请回答下列问题：
（1）实验室常利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，此过程中，浓盐酸所体现的性质是还原性和酸性．
（2）在一定体积的98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）中加入过量的铜片，并加热，充分反应后，被还原的硫酸是0.92mol，则该硫酸的实际体积A（选填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．无法判断
（3）稀盐酸与铜不反应，但将铜屑放入稀盐酸后不断通入02后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
20．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．
17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液245mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④转移   ⑤倒转摇匀　  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧④⑥⑦⑤．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还有胶头滴管，250 mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④⑥．
①定容时俯视刻度线
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③没有洗涤烧杯和玻璃棒
④转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
4．砹是原子序数最大的卤族元素、根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）
A．与H2化合能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质
14．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
2H2S+SO2═3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                       （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液        d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份第二份第三份
样品的质量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的体积/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．
1．如表实验操作能达到相应目的是（　　）
编号实验操作目的
A取4gNaOH固体溶于100mL水中配制0.1mol•L-1NaOH溶液
B向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸到变成红褐色制备Fe（OH）3胶体
C测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH比较Cl、N的非金属性
D用MgCl2、AlCl3溶液做导电性试验证明两者是离子化合物还是共价化合物
A．AB．BC．CD．D
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
B．已知还原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
19．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，该过程若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16 mol电子；
（2）氯化铝溶液显酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式稀释）；
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2；它易被氧化），原理如图所示．
①电源的负极为B（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为3.6 g（忽略气体的溶解）．
（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网